మీరు సల్ఫర్ అణువు (లు) నుండి రెండు ప్రోటాన్లు మరియు రెండు ఎలక్ట్రాన్లను తొలగిస్తే, ఏ కొత్త మూలకం ఏర్పడుతుంది?

2 ప్రోటాన్లు మరియు 2 ఎలక్ట్రాన్లు ఏమి చేస్తాయి?

హీలియం దాని తటస్థ స్థితిలో, హీలియం న్యూక్లియస్ చుట్టూ కక్ష్యలో రెండు ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయి. రెండు ప్రోటాన్‌లు మరియు రెండు న్యూట్రాన్‌లతో కూడిన హీలియం పరమాణు కేంద్రకం యొక్క నమూనా. హీలియం అనేది సాపేక్షంగా జడ మూలకం, ఇది దాని తటస్థ స్థితిలో ఉన్నప్పుడు ఎలక్ట్రాన్ల బయటి కవచం కారణంగా చాలా యాక్టివ్‌గా ఉండదు.

సల్ఫర్ పరమాణువు 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందినప్పుడు అది ఏమి అవుతుంది?

అందువల్ల సల్ఫర్ అణువు ఏర్పడటానికి రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందుతుంది 2− ఛార్జ్‌తో సల్ఫైడ్ అయాన్ , S2− గుర్తుతో.

మీరు అణువు నుండి ప్రోటాన్‌లను జోడించినప్పుడు లేదా తీసివేసినప్పుడు ఏమి జరుగుతుంది?

ప్రోటాన్‌లు సానుకూల విద్యుత్ చార్జ్‌ను కలిగి ఉంటాయి మరియు అవి మాత్రమే కేంద్రకం యొక్క ఛార్జ్‌ను నిర్ణయిస్తాయి. న్యూక్లియస్ నుండి ప్రోటాన్‌లను జోడించడం లేదా తీసివేయడం న్యూక్లియస్ యొక్క ఛార్జ్‌ను మారుస్తుంది మరియు ఆ పరమాణు సంఖ్యను మారుస్తుంది. కాబట్టి, న్యూక్లియస్ నుండి ప్రోటాన్‌లను జోడించడం లేదా తొలగించడం వల్ల ఆ అణువు ఏ మూలకాన్ని మారుస్తుంది!

అయాన్‌గా ఏర్పడినప్పుడు సల్ఫర్ ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందుతుంది లేదా కోల్పోతుంది?

సల్ఫర్ పొందవలసి ఉంటుంది 2 ఎలక్ట్రాన్లు ఆక్టెట్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను సాధించడానికి. మునుపటి విభాగంలో అందించిన కాల్షియం ఉదాహరణలో కాకుండా, ఈ సంఖ్యలో ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందడం సాధ్యమవుతుంది, అలా చేయడం వలన మూడు ఎలక్ట్రాన్‌ల గరిష్ట లాభం-పరిమితిని మించదు.

ఏ మూలకంలో 2 ఎలక్ట్రాన్లు 2 ప్రోటాన్లు మరియు 2 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి?

హీలియం

ఒక సాధారణ హీలియం అణువులో 2 ప్రోటాన్లు, 2 న్యూట్రాన్లు మరియు 2 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి. డిసెంబర్ 3, 2019

కుందేళ్ళను వేగంగా చంపేవి కూడా చూడండి

2 ప్రోటాన్లు 2 న్యూట్రాన్లు మరియు 2 ఎలక్ట్రాన్ల ఛార్జ్ ఎంత?

న్యూట్రాన్లు ఉన్నాయి ఛార్జ్ లేదు. ప్రోటాన్లు మరియు ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యలు సమానంగా ఉన్నందున, ప్రోటాన్ల యొక్క ధనాత్మక చార్జ్ మరియు ఎలక్ట్రాన్ల యొక్క ప్రతికూల చార్జ్ సున్నాకి చేరుతాయి. 2p++ 2e− = 0 . కాబట్టి, రెండు ఎలక్ట్రాన్లు, రెండు ప్రోటాన్లు మరియు రెండు న్యూట్రాన్లతో కూడిన హీలియం పరమాణువుకు ఎటువంటి చార్జ్ ఉండదు.

సల్ఫర్ పరమాణువు S2గా మారినప్పుడు ఏమి జరుగుతుంది?

సల్ఫర్ పరమాణువు S2-గా మారినప్పుడు కింది వాటిలో ఏది సంభవిస్తుంది? సల్ఫర్ అణువు రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందుతుంది. … ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత యొక్క టెట్రాహెడ్రల్ డిస్ట్రిబ్యూషన్‌తో ఏ బంధం కోణం అత్యంత దగ్గరి సంబంధం కలిగి ఉంటుంది?

సల్ఫర్ అయాన్ S− 2 యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఎలా ఉంటుంది?

S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 గమనిక: [Ne] ద్వారా 1s2 2s2 2p6 భర్తీ ఆమోదయోగ్యమైనది. S కోసం సరైన కాన్ఫిగరేషన్ కోసం ఒక పాయింట్ సంపాదించబడుతుంది. S2-కి సరైన కాన్ఫిగరేషన్ కోసం ఒక పాయింట్ సంపాదించబడుతుంది.

సల్ఫర్ ఒక కేషన్ ఏర్పడటానికి 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందుతుందా?

1వ స్థానంలో 6ని కలిగి ఉన్న సల్ఫర్ యొక్క సమూహ సంఖ్య, సమూహం 16ని తనిఖీ చేయడం ద్వారా మనం వేలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యను కూడా కనుగొనవచ్చు. అంటే ఎనిమిది ఎలక్ట్రాన్ల పూర్తి ఆక్టెట్‌ను చేరుకోవడానికి తటస్థ సల్ఫర్ అణువు రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందవలసి ఉంటుంది. అందువలన, మేము అంచనా సల్ఫర్ అయాన్‌పై అత్యంత సాధారణ ఛార్జ్ 2-.

మీరు ఎలక్ట్రాన్‌లను జోడించినప్పుడు లేదా తీసివేసినప్పుడు ఏమి జరుగుతుంది?

అణువుకు ఎలక్ట్రాన్లు జోడించబడినప్పుడు, ది పెరిగిన ప్రతికూల ఛార్జ్ అప్పటికే అక్కడ ఉన్న ఎలక్ట్రాన్లపై ఒత్తిడి తెచ్చి, శక్తి విడుదలయ్యేలా చేస్తుంది. అణువు నుండి ఎలక్ట్రాన్లు తొలగించబడినప్పుడు, ఆ ప్రక్రియకు ఎలక్ట్రాన్‌ను కేంద్రకం నుండి దూరంగా లాగడానికి శక్తి అవసరం. ఎలక్ట్రాన్ చేరిక ప్రక్రియ నుండి శక్తిని విడుదల చేస్తుంది.

మీరు న్యూట్రాన్‌లను జోడించినప్పుడు లేదా తీసివేసినప్పుడు ఏమి జరుగుతుంది?

మీరు న్యూక్లియస్ నుండి న్యూట్రాన్‌ను జోడిస్తే లేదా తీసివేస్తే, మీరు ప్రారంభించిన అదే మూలకం యొక్క కొత్త ఐసోటోప్‌ను మీరు సృష్టిస్తారు. తటస్థ పరమాణువులో, న్యూక్లియస్‌లోని ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన ప్రోటాన్‌ల సంఖ్య కక్ష్యలో ఉన్న ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్యకు సమానం.

అణువు నుండి ప్రోటాన్‌లను ఎలా తొలగించవచ్చు?

అణువులు ప్రోటాన్‌లను కోల్పోయే రెండు మార్గాలు మాత్రమే రేడియోధార్మిక క్షయం మరియు అణు విచ్ఛిత్తి ద్వారా. రెండు ప్రక్రియలు అస్థిర కేంద్రకాలను కలిగి ఉన్న అణువులలో మాత్రమే జరుగుతాయి.

సల్ఫర్ ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోతుందా లేదా పొందగలదా?

సల్ఫర్‌తో సహా చాలా నాన్‌మెటల్ అణువులు అయాన్‌లను ఏర్పరుస్తాయి, అంటే అవి లాభం, దాని ఆక్టెట్ పూరించడానికి, ఎలక్ట్రాన్లను కోల్పోవద్దు.

అయాన్లు ఎలక్ట్రాన్‌లను ఎలా పొందుతాయి లేదా కోల్పోతాయి?

ఆక్టెట్ నియమాన్ని నెరవేర్చడానికి మరియు పూర్తి బాహ్య వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ షెల్‌లను కలిగి ఉండటానికి అణువులు ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోయినప్పుడు లేదా పొందినప్పుడు అయాన్లు ఏర్పడతాయి. అవి ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోయినప్పుడు, అవి ధనాత్మకంగా చార్జ్ అవుతాయి మరియు వాటికి కాటయాన్‌లు అని పేరు పెట్టారు. వారు ఎలక్ట్రాన్లను పొందినప్పుడు, అవి ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడతాయి మరియు అయాన్లు అని పేరు పెట్టారు.

రింగ్ ఆఫ్ ఫైర్ ఎప్పుడు విడుదల చేయబడిందో కూడా చూడండి

ఒక సల్ఫర్ అణువు రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను కోల్పోతే సల్ఫర్ అయాన్‌పై చార్జ్ ఎంత?

2−

పొందిన ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ కోసం, అయాన్ యొక్క మొత్తం ఛార్జ్ 1 యూనిట్ తగ్గుతుంది, ఇది తటస్థ సల్ఫర్ అణువు (2−) ఛార్జ్‌ని పొందడానికి 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందిందనే వాస్తవాన్ని మరింత నిర్ధారిస్తుంది. నవంబర్ 6, 2016

ఏ మూలకంలో 2 ప్రోటాన్లు 3 న్యూట్రాన్లు మరియు 2 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి?

ఒక మూలకం యొక్క అన్ని పరమాణువులు ఒకే సంఖ్యలో ప్రోటాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి మరియు ప్రతి మూలకం దాని పరమాణువులలో వేర్వేరు ప్రోటాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. ఉదాహరణకు, అన్ని హీలియం పరమాణువులు రెండు ప్రోటాన్‌లను కలిగి ఉంటాయి మరియు ఏ ఇతర మూలకాలకు రెండు ప్రోటాన్‌లతో అణువులు లేవు.

…

పరమాణు సంఖ్య.

పేరు	హీలియం
ప్రోటాన్లు	2
న్యూట్రాన్లు	2
ఎలక్ట్రాన్లు	2
పరమాణు సంఖ్య (Z)	2

ఏ మూలకంలో 2 ప్రోటాన్లు 1 న్యూట్రాన్లు మరియు 2 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి?

మూలకం హీలియం పరిగణించండి మూలకం హీలియం. దీని పరమాణు సంఖ్య 2, కాబట్టి దాని కేంద్రకంలో రెండు ప్రోటాన్లు ఉంటాయి. దీని కేంద్రకంలో రెండు న్యూట్రాన్లు కూడా ఉంటాయి.

…

మాస్ సంఖ్య.

పేరు	హైడ్రోజన్
చిహ్నం	హెచ్
ప్రోటాన్లు	1
న్యూట్రాన్లు
ఎలక్ట్రాన్లు	1

2 ప్రోటాన్లు మరియు 1 ఎలక్ట్రాన్ కలిగి ఉన్న అణువు యొక్క ఛార్జ్ ఎంత?

టేబుల్ 2.1లో సంగ్రహించబడినట్లుగా, ప్రోటాన్లు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడతాయి, న్యూట్రాన్లు ఛార్జ్ చేయబడవు మరియు ఎలక్ట్రాన్లు ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడతాయి. ఒక ఎలక్ట్రాన్ యొక్క ప్రతికూల చార్జ్ ఒక ప్రోటాన్ యొక్క ధనాత్మక చార్జ్‌ను సమతుల్యం చేస్తుంది.

…

2.1 ఎలక్ట్రాన్లు, ప్రోటాన్లు, న్యూట్రాన్లు మరియు పరమాణువులు.

	మూలకం	హీలియం
	చిహ్నం	అతను
	పరమాణు నం.	2
ప్రతి షెల్‌లోని ఎలక్ట్రాన్‌ల సంఖ్య	ప్రధమ	2

2 ప్రోటాన్ల ఛార్జ్ ఎంత?

పరమాణువులో 2 ప్రోటాన్లు, 2 ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన అణు కణాలు ఉంటే, అప్పుడు Z=2 , మరియు మూలకం నిర్వచనం ప్రకారం హీలియం. ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య మూలకం తటస్థంగా ఉందా లేదా ఛార్జ్ చేయబడిందో నిర్ణయిస్తుంది. మరియు ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్య ప్రోటాన్ సంఖ్యకు సమానం కాబట్టి, ఈ మూలకం ఛార్జ్ చేయబడదు.

ప్రోటాన్లు న్యూట్రాన్లు మరియు ఎలక్ట్రాన్లను మీరు ఎలా గుర్తించగలరు?

ఆవర్తన పట్టికలో 19 అంటే ఏమిటి?

పొటాషియం పొటాషియం – మూలకం సమాచారం, లక్షణాలు మరియు ఉపయోగాలు | ఆవర్తన పట్టిక.

సల్ఫర్ పరమాణువు అయాన్‌గా మారినప్పుడు అది ఎలక్ట్రాన్‌లు మరియు ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటుంది?

సల్ఫర్‌కు సమీప నోబుల్ వాయువు ఆర్గాన్, ఇది ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటుంది: 1s22s22p63s23p6. 18 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉన్న ఆర్గాన్‌తో ఐసోఎలక్ట్రానిక్‌గా ఉండాలంటే, సల్ఫర్ తప్పనిసరిగా రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందాలి. అందువల్ల సల్ఫర్ 2- అయాన్‌ను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది S2-గా మారుతుంది.

సల్ఫర్ అణువు సల్ఫైడ్ అయాన్‌గా మారినప్పుడు?

సల్ఫర్ దాని అయానిక్ రూపంలో S2−గా ఉంది, ఎందుకంటే ఇది రెండు ఎలక్ట్రాన్లను అంగీకరిస్తుంది సల్ఫైడ్ అయాన్లను ఏర్పరచడానికి. సల్ఫర్ అణువు రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను సల్ఫర్ అయాన్‌లుగా మార్చడాన్ని మనం ప్రతిచర్యలో చూడవచ్చు. అందువల్ల, సల్ఫర్ అణువు (A) రెండు ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందినప్పుడు సల్ఫర్ అయాన్‌గా మార్చబడుతుంది.

సల్ఫర్ ద్వారా ఏర్పడిన అయాన్ యొక్క సరైన ఎలక్ట్రాన్ ఆకృతీకరణ ఏమిటి?

సల్ఫర్ కోసం ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.

ఈ ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2కి ఏ అణువు సరిపోతుంది?

మూలకం	పరమాణు సంఖ్య	ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్
సిలికాన్	14	1s22s22p63s23p2
భాస్వరం	15	1s22s22p63s23p3
సల్ఫర్	16	1s22s22p63s23p4
క్లోరిన్	17	1s22s22p63s23p5

సల్ఫర్ 2లో ఎన్ని ప్రోటాన్లు ఉన్నాయి?

16 ప్రోటాన్లు కాబట్టి, S2− అయాన్ ఉంది 16 ప్రోటాన్లు, 16 న్యూట్రాన్లు మరియు 18 ఎలక్ట్రాన్లు.

అయానిక్ సమ్మేళనంలో సల్ఫర్ అయాన్ యొక్క అత్యంత స్థిరమైన రూపానికి సరైన ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్ ఏమిటి?

S2– S2– అయానిక్ సమ్మేళనంలో సల్ఫర్ అయాన్ యొక్క అత్యంత స్థిరమైన రూపం. ఇది 18 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది మరియు Ar యొక్క నోబుల్ గ్యాస్ కాన్ఫిగరేషన్‌ను కలిగి ఉంటుంది.

అజ్టెక్ పిరమిడ్‌లు దేనికి ఉపయోగించబడ్డాయో కూడా చూడండి

సల్ఫర్ ఒక కేషన్?

మీరు తరచుగా ఆవర్తన పట్టికలో మూలకం యొక్క స్థానం ద్వారా అయాన్ కలిగి ఉండే ఛార్జ్‌ని నిర్ణయించవచ్చు: క్షార లోహాలు (IA మూలకాలు) 1+ ఛార్జ్‌తో కేషన్‌ను ఏర్పరచడానికి ఒకే ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోతాయి.

…

సానుకూల మరియు ప్రతికూల అయాన్లు: కాటయాన్స్ మరియు అయాన్లు.

కుటుంబం	మూలకం	అయాన్ పేరు
	సల్ఫర్	సల్ఫైడ్ అయాన్
VIIA	ఫ్లోరిన్	ఫ్లోరైడ్ అయాన్
	క్లోరిన్	క్లోరైడ్ అయాన్
	బ్రోమిన్	బ్రోమైడ్ అయాన్

సల్ఫర్ కేషన్ లేదా అయాన్‌ను ఏర్పరుచుకునే అవకాశం ఉందా?

హాలోజెన్‌లు ఎల్లప్పుడూ అయాన్‌లను ఏర్పరుస్తాయి, క్షార లోహాలు మరియు ఆల్కలీన్ ఎర్త్ లోహాలు ఎల్లప్పుడూ కాటయాన్‌లను ఏర్పరుస్తాయి. చాలా ఇతర లోహాలు కాటయాన్‌లను ఏర్పరుస్తాయి (ఉదా. ఇనుము, వెండి, నికెల్), అయితే చాలా ఇతర అలోహాలు సాధారణంగా ఏర్పడతాయి. అయాన్లు (ఉదా. ఆక్సిజన్, కార్బన్, సల్ఫర్).

సల్ఫర్ అణువు అయాన్‌గా మారినప్పుడు ఏమి జరుగుతుంది?

ప్రధాన సమూహ లోహాలు కాటయాన్‌లను ఏర్పరుస్తున్నప్పుడు వాటి పేరును కలిగి ఉంటాయి. … అయినప్పటికీ, నాన్-మెటాలిక్ ఎలిమెంట్స్ అయాన్‌లను ఏర్పరచడానికి ఎలక్ట్రాన్‌లను పొందినప్పుడు, వాటి పేరు చివర “-ide” గా మార్చబడుతుంది. ఉదాహరణకు, ఫ్లోరిన్ పరమాణువు ఒక ఎలక్ట్రాన్‌ని పొంది ఫ్లోరైడ్ అయాన్ (F–), మరియు సల్ఫర్ లాభపడుతుంది రెండు ఎలక్ట్రాన్లు సల్ఫైడ్ అయాన్ (S2–)గా మారడానికి.

మీరు ఎలక్ట్రాన్‌ను తీసివేస్తే అణువు ఎలా మారుతుంది?

మనం స్థిరమైన పరమాణువు నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తీసివేస్తే, పరమాణువు విద్యుత్ అసంపూర్ణంగా/అసమతుల్యతగా మారుతుంది. అంటే, న్యూక్లియస్‌లో ఎలక్ట్రాన్‌ల (నెగటివ్ ఛార్జీలు) కంటే ఎక్కువ ప్రోటాన్‌లు (పాజిటివ్ చార్జ్‌లు) ఉన్నాయి. ఎలక్ట్రాన్ తొలగించబడినప్పుడు, పరమాణువు ప్లస్ వన్ చార్జ్‌ని కలిగి ఉంటుంది, కనుక ఇది సానుకూల అయాన్.

ఎలక్ట్రాన్‌ను తొలగించడం అణువును ఎలా మారుస్తుంది?

అయనీకరణం అణువు లేదా అణువు నుండి ఎలక్ట్రాన్ లాభం లేదా నష్టం ద్వారా అయాన్లు ఏర్పడే ప్రక్రియ. ఒక పరమాణువు లేదా అణువు ఎలక్ట్రాన్‌ను పొందినట్లయితే, అది ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడుతుంది (అయాన్), మరియు అది ఎలక్ట్రాన్‌ను కోల్పోతే, అది ధనాత్మకంగా చార్జ్ అవుతుంది (ఒక కేషన్). అయాన్ ఏర్పడటంలో శక్తిని కోల్పోవచ్చు లేదా పొందవచ్చు.

అణువు నుండి ఎలక్ట్రాన్లు ఎలా తొలగించబడతాయి?

అయనీకరణం పరమాణువు లేదా అణువు నుండి ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ ఎలక్ట్రాన్‌లను తొలగించి, తద్వారా అయాన్‌ను సృష్టించే ప్రక్రియ. … పరమాణువు నుండి ఎలక్ట్రాన్‌ను తీసివేయడానికి, ప్రతికూలంగా చార్జ్ చేయబడిన ఎలక్ట్రాన్ మరియు ధనాత్మకంగా చార్జ్ చేయబడిన న్యూక్లియస్ మధ్య బంధాన్ని విచ్ఛిన్నం చేయడానికి తగినంత శక్తిని సరఫరా చేయాలి; ఇది అయనీకరణ శక్తి.