ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n = 3 ఉన్న ఎలక్ట్రాన్‌కు l యొక్క ఎన్ని విభిన్న విలువలు సాధ్యమవుతాయి?

ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n 2 ఉన్న ఎలక్ట్రాన్‌కు LL యొక్క ఎన్ని విభిన్న విలువలు సాధ్యమవుతాయి?

8 సాధ్యం మాత్రమే ఉన్నాయి 8 సాధ్యమే n = 2 కోసం క్వాంటం స్టేట్స్.

ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n 6 ఉన్న ఎలక్ట్రాన్‌కు L ఆర్బిటల్ క్వాంటం సంఖ్య యొక్క ఎన్ని విలువలు సాధ్యమవుతాయి?

n యొక్క ఇవ్వబడిన విలువ 6. దీని అర్థం: n – 1 = 6 – 1 = 5; n = 1 కోసం, l కోసం సాధ్యమయ్యే విలువలు 0 నుండి 5. ఉన్నాయి 1.6 సాధ్యమయ్యే విలువలు n = 6 ఇచ్చిన l కోసం [0, 1, 2, 3, 4, 5].

ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n 4 ఉన్న ఎలక్ట్రాన్‌కు ఎన్ని విభిన్న క్వాంటం స్థితులు సాధ్యమవుతాయి?

ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n = 5 అయితే సాధ్యమయ్యే క్వాంటం స్థితుల సంఖ్య 50. గరిష్ట కోణీయ మొమెంటం Lగరిష్టంగా ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n = 4 ఉన్న ఎలక్ట్రాన్ కలిగి ఉంటుంది 3.464ℏ.

ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య N 3 అయితే L సబ్‌షెల్ యొక్క సాధ్యమయ్యే విలువలు ఏమిటి?

ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య (n) సున్నా కాకూడదు. కాబట్టి n యొక్క అనుమతించబడిన విలువలు 1, 2, 3, 4 మరియు మొదలైనవి. కోణీయ క్వాంటం సంఖ్య (l) 0 మరియు n – 1 మధ్య ఏదైనా పూర్ణాంకం కావచ్చు. n = 3 అయితే, ఉదాహరణకు, l 0, 1 లేదా 2 కావచ్చు.

మూడవ ప్రధాన శక్తి స్థాయిలో L యొక్క ఎన్ని విభిన్న విలువలు సాధ్యమవుతాయి?

n – ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య, శక్తి స్థాయిని ఇచ్చేవి. విభిన్న కక్ష్యలు. కాబట్టి, ప్రతి ఎలక్ట్రాన్ ప్రత్యేక క్వాంటం సంఖ్యలచే వివరించబడితే, మీరు దానిని ముగించవచ్చు 18 సెట్లు మూడవ శక్తి స్థాయికి క్వాంటం సంఖ్యలు సాధ్యమే.

L 1 కోసం ML యొక్క ఏ విలువలు సాధ్యమవుతాయి?

l విలువలు 0 నుండి n-1 వరకు పూర్ణాంకాలు కావచ్చు; ml -l నుండి 0 నుండి + l వరకు పూర్ణాంకాలు కావచ్చు. n = 3, l = 0, 1, 2 కోసం l = 0 ml = 0 l కోసం = 1 ml = -1, 0, లేదా +1 కోసం l = 2 ml = -2, -1, 0, +1, లేదా +2 9 ml విలువలు ఉన్నాయి మరియు అందువల్ల n = 3తో 9 కక్ష్యలు ఉన్నాయి.

5p కక్ష్య కోసం L విలువ ఎంత?

= 1 ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n = 5 మరియు అజిముటల్ క్వాంటం సంఖ్య l = 1 5p ఆర్బిటాల్‌ను పేర్కొనండి.

ఆదిమ తెగల గురించి మనకు ఎందుకు చాలా తక్కువ తెలుసు అని కూడా చూడండి

n యొక్క ప్రతి విలువకు L యొక్క సాధ్యమయ్యే విలువలు ఏమిటి?

n = 2 అయినప్పుడు, l= 0, 1 (l రెండు విలువలను తీసుకుంటుంది మరియు అందుచేత రెండు సబ్‌షెల్‌లు ఉన్నాయి) n = 3, l= 0, 1, 2 (l మూడు విలువలను తీసుకుంటుంది కాబట్టి మూడు ఉప షెల్‌లు ఉంటాయి)

L క్వాంటం సంఖ్య అంటే ఏమిటి?

కోణీయ మొమెంటం క్వాంటం సంఖ్య (l)

కోణీయ మొమెంటం క్వాంటం సంఖ్య, (l)గా సూచించబడుతుంది ఎలక్ట్రాన్ ఆక్రమించే సాధారణ ఆకారం లేదా ప్రాంతాన్ని వివరిస్తుంది-దాని కక్ష్య ఆకారం. l విలువ సూత్రం క్వాంటం సంఖ్య n విలువపై ఆధారపడి ఉంటుంది. కోణీయ మొమెంటం క్వాంటం సంఖ్య సున్నా నుండి (n − 1) వరకు సానుకూల విలువలను కలిగి ఉంటుంది.

క్వాంటం సంఖ్యలు n 3 l 2 ml 1 కలిగి ఉండే ఎలక్ట్రాన్ల గరిష్ట సంఖ్య ఎంత?

10 ఎలక్ట్రాన్లు కాబట్టి, గరిష్ట సంఖ్య 10 ఎలక్ట్రాన్లు అణువులో ఈ రెండు క్వాంటం సంఖ్యలను పంచుకోవచ్చు.

L 3 సబ్‌షెల్‌లో ఎన్ని కక్ష్యలు ఉండవచ్చు?

అనుమతించబడిన క్వాంటం సంఖ్యల పట్టిక
nఎల్కక్ష్యల సంఖ్య
41
13
25
37

N 3 మరియు L 1 కక్ష్యలో ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్లు సరిపోతాయి?

కాబట్టి, n=3 మరియు l = 1 3p సబ్‌షెల్‌లో ఎలక్ట్రాన్లు ఉన్నాయని సూచిస్తాయి. p సబ్‌షెల్ గరిష్టంగా 3 కక్ష్యలను కలిగి ఉంటుంది మరియు ప్రతి కక్ష్య గరిష్టంగా 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది. కాబట్టి, సరైన ఎంపిక (D) 6.

L if'n 6 యొక్క సాధ్యమయ్యే విలువలు ఏమిటి?

0,1,2,3,4,5.

ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n 3 అయితే కోణీయ మొమెంటం క్వాంటం సంఖ్య L యొక్క ఏ విలువలు సాధ్యమవుతాయి?

కోణీయ మొమెంటం క్వాంటం సంఖ్య సున్నా నుండి n-1కి వెళ్లడానికి అనుమతించబడిన విలువలు, n ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య. కాబట్టి, మీ విషయంలో, n 3కి సమానం అయితే, l తప్పనిసరిగా తీసుకోవలసిన విలువలు 0, 1 మరియు 2.

L if'n 4 యొక్క సాధ్యమయ్యే విలువలు ఏమిటి?

n = 4 కోసం, l విలువలు ఉండవచ్చు 0, 1, 2 మరియు 3. ఈ విధంగా, s, p, d మరియు f సబ్‌షెల్‌లు అణువు యొక్క n = 4 షెల్‌లో కనిపిస్తాయి. l = 0 (s సబ్‌షెల్), mఎల్ 0 మాత్రమే ఉంటుంది. అందువలన, ఒక 4s కక్ష్య మాత్రమే ఉంటుంది.

నాల్గవ ప్రధాన స్థాయి n 4లో L యొక్క ఎన్ని విభిన్న విలువలు సాధ్యమవుతాయి?

సబ్‌షెల్‌ల సంఖ్య, ప్రతి సబ్‌షెల్‌లోని ఆర్బిటాల్స్ సంఖ్య మరియు అణువు యొక్క n = 4 షెల్‌లోని ఆర్బిటాల్స్ కోసం l మరియు ml విలువలను సూచించండి. n = 4 కోసం, l విలువలు ఉండవచ్చు 0, 1, 2 మరియు 3. ఈ విధంగా, s, p, d మరియు f సబ్‌షెల్‌లు అణువు యొక్క n = 4 షెల్‌లో కనిపిస్తాయి.

N 3 అయినప్పుడు L మరియు M యొక్క సాధ్యమయ్యే విలువలు ఏమిటి?

n= 3 ఇచ్చిన విలువ కోసం, l యొక్క సాధ్యమయ్యే విలువలు 0 నుండి n-1 వరకు ఉంటాయి. అందువలన l విలువలు 0, 1 మరియు 2. m యొక్క సాధ్యమయ్యే విలువలు -l నుండి +l వరకు ఉంటాయి. ఆ విధంగా విలువలు ఉంటాయి m 0, +1 .

3d ఉపస్థాయిలో ML యొక్క ఎన్ని విభిన్న విలువలు సాధ్యమవుతాయి?

3d ఆర్బిటాల్‌లో n మరియు ml యొక్క సాధ్యమయ్యే విలువలు n = 3 మరియు ml = 2, ఇది ఎంపిక C. 3dలోని 3 n-విలువ. d కక్ష్యలో 5 ఉప-కక్ష్యలు -2 నుండి 2 వరకు ఉంటాయి.

L 2 కోసం ML యొక్క ఏ విలువలు సాధ్యమవుతాయి?

l విలువ 2 కాబట్టి, ml యొక్క అనుమతించబడిన విలువలు = -2, -1, 0, 1, 2. కాబట్టి, ఈ సబ్‌షెల్‌లో ఎలక్ట్రాన్‌లను ఉంచగల ఐదు ప్రాదేశిక కక్ష్యలు ఉన్నాయి.

l 20 అయితే MLకి ఎన్ని సాధ్యం విలువలు ఉంటాయి?

m కోసం సాధ్యమయ్యే విలువలుఎల్ l యొక్క పరిధి: –l నుండి +l. ఉన్నాయి 41 మీఎల్ విలువలు l = 20 అయినప్పుడు.

N 2 అయినప్పుడు L మరియు ML విలువలకు ఎన్ని సాధ్యం కలయికలు ఉన్నాయి?

నాలుగు సాధ్యం కలయికలు ఉన్నాయి నాలుగు సాధ్యం కలయికలు n = 2 కోసం l మరియు ml విలువల కోసం. n = 2 ప్రధాన శక్తి స్థాయి s కక్ష్య మరియు p కక్ష్యలను కలిగి ఉంటుంది.

ఆస్ట్రేలియాను ఆస్ట్రేలియా అని ఎందుకు పిలుస్తారో కూడా చూడండి

5p-subshell కోసం n మరియు l విలువలు ఏమిటి?

కాబట్టి, ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య, n , కోసం 5p-subshell n=5 . ఇప్పుడు, ఏదైనా p-subshell l=1 ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది. అదేవిధంగా, ఏదైనా s-సబ్‌షెల్‌ని l=0 , ఏదైనా d-సబ్‌షెల్‌ని l=2 ద్వారా వర్ణించవచ్చు. కాబట్టి, కోణీయ మొమెంటం క్వాంటం సంఖ్య విలువ l=1 అవుతుంది.

క్వాంటం సంఖ్య L విలువ ఎంత?

అజిముతల్ క్వాంటం సంఖ్య

ℓ విలువ దీని నుండి ఉంటుంది 0 నుండి n - 1 ఎందుకంటే మొదటి p కక్ష్య (ℓ = 1) రెండవ ఎలక్ట్రాన్ షెల్ (n = 2)లో కనిపిస్తుంది, మొదటి d ఆర్బిటాల్ (ℓ = 2) మూడవ షెల్ (n = 3)లో కనిపిస్తుంది.

4d ఆర్బిటాల్ కోసం కోణీయ మొమెంటం క్వాంటం సంఖ్య L విలువ ఎంత?

2 4d కక్ష్య కోసం, n (ప్రిన్సిపల్ క్వాంటం సంఖ్య) విలువ ఎల్లప్పుడూ 4 మరియు l (అజిముటల్ క్వాంటం సంఖ్య) విలువ ఎల్లప్పుడూ ఉంటుంది 2కి సమానం.

n 1 అయినప్పుడు L అంటే ఏమిటి?

n = 1 అయినప్పుడు, l= 0 (నేను ఒక విలువను తీసుకుంటాను కాబట్టి ఒక సబ్‌షెల్ మాత్రమే ఉంటుంది)

2s ఉప స్థాయిలో ML యొక్క ఎన్ని విలువలు సాధ్యమవుతాయి?

మాత్రమే ఉంది ఒక సాధ్యం m 2s సబ్‌షెల్‌లోని ఎలక్ట్రాన్ విలువ.

కోణీయ మొమెంటం క్వాంటం సంఖ్య L క్విజ్లెట్ యొక్క సాధ్యమయ్యే విలువలు ఏమిటి?

కోణీయ మొమెంటం క్వాంటం సంఖ్య (l) కక్ష్య ఆకారాన్ని వివరిస్తుంది. l యొక్క అనుమతించబడిన విలువలు దీని నుండి ఉంటాయి 0 నుండి n – 1.

ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n యొక్క సాధ్యమయ్యే విలువలు ఏమిటి?

ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య (n) సున్నా కాకూడదు. n యొక్క అనుమతించబడిన విలువలు కాబట్టి 1, 2, 3, 4, మరియు అందువలన న.

పగడపు దిబ్బలో ఎలాంటి మొక్కలు నివసిస్తాయో కూడా చూడండి

ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌లో L అంటే ఏమిటి?

ది కోణీయ మొమెంటం క్వాంటం సంఖ్య (l) అనేది పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌లో ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్యను అనుసరించే అక్షరం. మేము వాటిని ఎలక్ట్రాన్ ఎనర్జీ లెవెల్ షెల్స్ యొక్క ఉప-షెల్స్‌గా పరిగణిస్తాము. ఈ అక్షరాలు కక్ష్యలు తీసుకునే వివిధ ఆకృతులను సూచిస్తాయి.

ప్రధాన క్వాంటం సంఖ్య n 2 మరియు కోణీయ మొమెంటం క్వాంటం సంఖ్య ell 0 అయినప్పుడు మెల్ కోసం సాధ్యమయ్యే విలువలు ఏమిటి?

ml= కోసం ∴ సాధ్యమైన విలువలు−2,−1,0,+1,+2.

L షెల్ ఎన్ని ఎలక్ట్రాన్‌లను పట్టుకోగలదు?

8 ఎలక్ట్రాన్లు

కాబట్టి, s సబ్‌షెల్‌ను మాత్రమే కలిగి ఉన్న K షెల్ 2 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది; L షెల్, ఒక s మరియు p కలిగి ఉంటుంది, 2 + 6 = 8 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది మరియు మొదలైనవి; సాధారణంగా, nth షెల్ 2n2 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది.

క్వాంటం సంఖ్యలు n 2 L 1 గల ఎలక్ట్రాన్‌ల గరిష్ట సంఖ్య ఎంత?

కాబట్టి సబ్‌షెల్‌లో ఉండే ఎలక్ట్రాన్‌ల గరిష్ట సంఖ్య 2(2l + 1). ఉదాహరణకు, ఉదాహరణ 1లోని 2s సబ్‌షెల్‌లో గరిష్టంగా 2 ఎలక్ట్రాన్‌లు ఉంటాయి, ఎందుకంటే ఈ సబ్‌షెల్ కోసం 2(2l + 1) = 2(0 + 1) = 2. అదేవిధంగా, 2p సబ్‌షెల్ గరిష్టంగా 6 ఎలక్ట్రాన్‌లను కలిగి ఉంటుంది, ఎందుకంటే 2(2l + 1) = 2(2 + 1) = 6.

కింది క్వాంటం సంఖ్యలు n 3 L 1 M కలిగి ఉండే ఎలక్ట్రాన్ల గరిష్ట సంఖ్య ఎంత?

పరిష్కారం: n=3 మరియు l=1 విలువ అది 3p-ఆర్బిటాల్ అని సూచిస్తుంది, అయితే f ml=0 [అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య] విలువ 3p-కక్ష్య ప్రకృతిలో 3pz అని చూపిస్తుంది. అందువల్ల, ఇచ్చిన క్వాంటం సంఖ్య ద్వారా గుర్తించబడిన గరిష్ట కక్ష్యల సంఖ్య మాత్రమే 1, అంటే 3pz.

సబ్‌షెల్ L 3కి ఎన్ని m విలువలు సాధ్యమవుతాయి?

అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్యల విలువలు -3, -2, -1, 0, +1, +2 మరియు +3. ప్రతి కక్ష్యలో 2 ఎలక్ట్రాన్లు ఉంటాయి కాబట్టి మొత్తం ఉంటుంది 14 లేదా (7 *2) 3f సబ్‌షెల్‌లోని ఎలక్ట్రాన్‌లు.

అయస్కాంత క్వాంటం సంఖ్య ('mℓ'తో సూచించబడుతుంది)

ఉపస్థాయిmℓ
డి2-2, -1, 0, +1, +2
f3-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3

అనుమతించబడిన క్వాంటం సంఖ్యలను ఉపయోగించి గరిష్ట ఎలక్ట్రాన్ల సంఖ్యను ఎలా నిర్ణయించాలి – 8 కేసులు

పరమాణువు యొక్క 3వ శక్తి స్థాయి అయిన n=3లో ఎన్ని కక్ష్యలు ఉన్నాయి?

క్వాంటం సంఖ్యలు, అటామిక్ ఆర్బిటాల్స్ మరియు ఎలక్ట్రాన్ కాన్ఫిగరేషన్‌లు

ఒక మూలకం లేదా వాలెన్స్ ఎలక్ట్రాన్ నుండి 4 క్వాంటం సంఖ్యలను ఎలా నిర్ణయించాలి


$config[zx-auto] not found$config[zx-overlay] not found